Hur påverkar en katalysator reaktionshastighetenEn katalysator påverkar reaktionshastigheten geno
Vad som påverkar reaktionshastigheten Det finns många faktorer som påverkar reaktionshastigheten. En katalysator sänker aktiveringsenergin och reaktionshastigheten ökar. En katalysator stabiliserar det aktiverande komplexet så att man inte behöver samla ihop så mycket energi för att reaktionen ska ske.
Reaktionshastighet
Ju mer yta som exponeras för gasen eller vätskan, ju snabbare kan reaktionen gå. Om det är ett fast ämne som ska reagera med en gas eller flytande ämne så spelar exponeringsytan på det fasta ämnet stor roll. Hoppa till innehåll Meny Stäng Om en reaktion sker beror helt på hur pass mycket energi man vinner på att genomföra reaktionen. Reaktionen kan bero olika mycket på de olika reaktanterna. Totalt så har bollen fallit precis lika långt relativt till startpositionen som förut, men det går snabbare att samla upp energi för att knuffa upp bollen en liten bit än att knuffa den hela vägen, vilket betyder att reaktionen går snabbare.
Vad krävs för att en kemisk reaktion ska ske? Detta gäller då de ämnen som reagerar båda är vätskor eller gaser. Du måste tillföra energi, så kallad aktiveringsenergi till bollen för att få den till det mest instabila läget på krönet av backen för att denna sedan ska kunna rulla ned till en lägre energinivå än den hade från början, vilket här är en meter nedanför startpositionen. Om vi har en endoterm reaktion så förskjuts reaktionen mer åt produkterna ju mer vi höjer temperaturen.
Det måste ske en kollision där partiklarna kolliderar med en viss hastighet. Koncentration Koncentrationen av ämnena som reagerar kommer att påverka reaktionshastigheten. I en reaktion kan hastigheten bero bara på reaktant A förutsatt att det finns någon mängd av reaktant B i blandningen om det måste ske en slags självreaktion inom ämne A innan den slutgiltiga reaktionen kan ske. Temperatur Som det nämndes under titeln Katalysatorer så behövs det en viss mängd energi för att en reaktion ska komma över aktiveringsenergin.
Om vi ökar temperaturen så ökar vi energin i systemet, och större mängder energi finns tillgänglig att använda till att överkomma aktiveringsenergin. Jämvikten i en reaktion inställer sig snabbare om man har en högre temperatur, men detta jämviktsläge kan också avvika från det man förväntade sig. Katalysatorer När en reaktion sker så genomgås en fas som kallas aktiverat komplex eller övergångskomplex. Nedan kommer vi att förklara de vanligaste orsakerna till variation i reaktionshastighet.
Detta kallas för reaktionshastighet eller kemisk kinetik. Detta är den mest instabila fasen i reaktionen, och kräver en del energi för att nå upp till. närvaro av katalysatorer (katalysatorer erbjuder en reaktion en mekanism som kräver en lägre aktiveringsenergi, så närvaron av en katalysator ökar reaktionshastigheten) reaktanternas fysiska tillstånd (reaktanter i samma fas kan komma i kontakt via termisk verkan, men ytarea och omrörning påverkar reaktioner mellan reaktanter i olika.
Reaktionshastighet
Exponering Om det är ett fast ämne som ska reagera med en gas eller flytande ämne så spelar exponeringsytan på det fasta ämnet stor roll. Tänk dig att du behöver knuffa en stor rund boll som väger 50 kg över ett back-krön som ligger ca 1 meter upp för att få den att rulla ned för backen som är 2 meter hög. Var medveten om att temperaturen kan förändra jämviktsläget på reaktionen. Det finns många faktorer som påverkar reaktionshastigheten.
Om en reaktion sker beror helt på hur pass mycket energi man vinner på att genomföra reaktionen. Om vi har en exoterm reaktion så kommer jämvikten att förskjutas mer åt reaktanternas håll ju mer vi höjer temperaturen. Det vi ska fokusera på i denna artikeln är hur snabbt en reaktion sker. Detta kan jämföras med att din kompis Kata Lysator gräver bort en bit av krönet så att du bara behöver knuffa bollen upp 0,5 meter så att den kan falla 1,5 meter.
Koncentrationen av ämnena som reagerar kommer att påverka reaktionshastigheten. Reaktionshastigheten beror oftast på koncentrationen hos båda reaktanter om ingen självreaktion hos ett ämne måste ske innan reaktionen mellan ämnena äger rum. När en reaktion sker så genomgås en fas som kallas aktiverat komplex eller övergångskomplex. Snabbt sammanfattat kan man säga att en katalysator minskar aktiveringsenergin för en reaktion, och det går då snabbare att spontant samla upp tillräckligt med energi på en plats för att genomföra reaktionen.
Som det nämndes under titeln Katalysatorer så behövs det en viss mängd energi för att en reaktion ska komma över aktiveringsenergin.